题目
题型:不详难度:来源:
A.增大、增大、不变、减小 |
B.增大、减小、增大、减小 |
C.减小、增大、增大、减小 |
D.增大、减小、不变、减小 |
答案
解析
试题分析:在CH3COONa=CH3COO-+Na+。溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。所以c(Ac-)/c(Na+)<1.当向溶液中加入少量冰醋酸时,c(CH3COOH)增大,c(CH3COO-)增大,所以c(Ac-)/c(Na+)增大;当向溶液中加入少量硫酸氢钠固体时NaHSO4=Na++H++SO42-。电离产生的H+对水解平衡起促进作用,使c(CH3COO-)减小,所以c(Ac-)/c(Na+)减小;当向溶液中加入少量醋酸钠固体时,盐电离产生的CH3COO-使溶液中的c(CH3COO-)增大,c(Ac-)/c(Na+)增大;当向溶液中加入少量氢氧化钠固体时,NaOH=Na++OH-,c(OH-)增大,使水解平衡受到抑制,使c(CH3COO-)减小,所以c(Ac-)/c(Na+)减小。因此正确选项为B。
核心考点
试题【常温下向四份0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体(忽略溶液体积及温度变化),则溶液中c(Ac-)/c(】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2A在水中的电离方程式是:H2A H+ + HA-;HA— H+ + A2-
B.当V(NaOH)=20mL时,则有:c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水小
D.当V(NaOH)=30mL时,则有:2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)
A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
C.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(C1-) |
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液:c(NH4Cl)<c[(NH4)2Fe (SO4)2]< c[(NH4)2SO4]
A.0.1mol/L的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
B.醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液:c(Na+)> c(Cl-) >c(CH3COOH) |
C.等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
D.pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) |
A.阴极产物是氢气 | B.阳极产物是氧气 |
C.阴极产物是铝和氧气 | D.阳极产物只有氯气 |
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