题目
题型:不详难度:来源:
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c(Na+)= c(A-)+ c(HA)
答案
解析
试题分析:将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合,发生反应:NaA+HCl=NaCl+HA。得到的是NaA、NaCl、HA等浓度等体积的混合溶液。由于此时溶液pH>7,说明NaA的水解作用大于HA的电离作用。所以c(A-)< c(HA)。A错误。根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)。正确。根据物料守恒可得c(HA)+c(A-)=0.1mol/L。正确。由于在物质NaA中n(Na+)=n(A-).A-在溶液中与酸发生反应变为HA。所以根据物料守恒及原子守恒可得c(Na+)= c(A-)+ c(HA)。正确。
核心考点
举一反三
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A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 ml |
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+ |
D.在A点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) |
①HCl+H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109205926-19633.png)
②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
③Na2CO3+2H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109205926-19633.png)
④碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109205926-19633.png)
A.①②③④ | B.①②③ |
C.②③⑤ | D.全部 |
A.CaCl2 | B.CH3COONa |
C.氨水 | D.K2S |
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) ="=" c(OH-) + c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
A.加入少量NaOH固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大 |
B.将该溶液加水稀释,![]() |
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
D.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) |
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