题目

题型：不详难度：来源：

氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）25℃时，0．1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
（2）若将0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
（3）发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。
（4）下图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112．3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是______。

答案

（1）大于
（2）c(NO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
（3）2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋2H₂O (g) △H＝－1136kJ/mol
（4）－760．3kJ/mol

解析

试题分析：（1）NH₄⁺能发生水解，促进了水的电离，而OH^—抑制了水的电离，因此，0．1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度大于0．1mol/L NaOH溶液中水的电离程度；（2） 若将0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，所得溶液的溶质为NaNO₃、NH₃·H₂O、NH₄NO₃。溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，则溶液中NH₃·H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，溶液呈碱性，各离子的浓度大小为c(NO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)；（3）N₂H₄和NO₂反应的化学方程式为：2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O；16g（即0．5mol）N₂H₄气体在上述反应中放出284kJ的热量，则该反应的热化学方程式为2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋2H₂O (g) △H＝－1136kJ/mol；（4）根据盖斯定律，可计算求得此反应的△H=－760．3kJ/mol。