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常温下,下列物质的水溶液,其pH大于7的是(  )
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核心考点
试题【常温下,下列物质的水溶液,其pH大于7的是(  )A.Na2SO4B.Na2CO3 C.KClD.NH4NO3】;主要考察你对盐类水解的原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.Na2SO4B.Na2CO3 C.KClD.NH4NO3
(1)明矾[KAl(SO42•12H2O]水溶液呈______性,原因是(用离子方程表示):______.试列举它在生活中的一种用途______;
(2)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是______;(用化学式表示,下同)
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的______.
下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是(  )
A.CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
B.H2O+H2O⇌H3O++OH-
C.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
D.PO43-+H2O⇌HPO42-+OH-
若室温下0.1mol/L NaX溶液中pH=9,则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的(   )
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A.无法确定B.0.09%C.1.0%D.0.01%
某二元酸H2A电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-⇌A2-+H+.回答下列问题:
(1)Na2A溶液显______性,理由是(用离子方程式表示)______.
(2)若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol/L(填“<”、“>”或“=”)理由是______.
(3)某温度下,向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是______(填写字母).
A.溶液pH=7 B.水的离子积KW=c2(OH-
C.V=10D.c(K+)<c(Na+
(4)0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
(1)Na2CO3溶液呈碱性的原因是______(写出有关的离子方程式),(NH42SO4溶液呈酸性的原因是______(写出有关的离子方程式),将NaHCO3溶液跟Al2(SO43溶液混合,相关反应的离子方程式是______.
(2)有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液,试回答下列问题:
①pH大小:Na2CO3______NaHCO3(填>、=、<);
②微粒种类:Na2CO3______NaHCO3(填>、=、<);
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体,恢复到原温度,Na2CO3溶液中的c(CO32-)______(填“增大、减小或不变”)、NaHCO3溶液中的c(HCO3-)______(填“增大、减小或不变”).
(3)常温下,甲为0.1mol/L的HA溶液,pH>1;乙为0.1mol/LBOH溶液,且溶液中c(OH-):c(H+)=1012.请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式______、______.
(4)相同条件下,对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中的离子总数:NaCl溶液______CH3COONa溶液(填>、=、<).
(5)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是______.