题目
题型:不详难度:来源:
A.CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O |
B.H2O+H2O⇌H3O++OH- |
C.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ |
D.PO43-+H2O⇌HPO42-+OH- |
答案
B.H2O+H2O⇌H3O++OH-为水的电离方程式,且溶液呈中性,故B错误;
C.铵根离子和水反应生成弱电解质一水合氨和氢离子,为水解反应,但溶液呈酸性,故C错误;
D.磷酸根离子和水反应生成磷酸一氢根离子和氢氧根离子,为水解反应,且产生氢氧根离子,导致溶液为碱性,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是( )A.CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2OB.H2O+H2O⇌H3O++OH-C.NH4++H】;主要考察你对盐类水解的原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.无法确定 | B.0.09% | C.1.0% | D.0.01% | |||||||||
某二元酸H2A电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-⇌A2-+H+.回答下列问题: (1)Na2A溶液显______性,理由是(用离子方程式表示)______. (2)若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol/L(填“<”、“>”或“=”)理由是______. (3)某温度下,向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是______(填写字母). A.溶液pH=7 B.水的离子积KW=c2(OH-) C.V=10D.c(K+)<c(Na+) (4)0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______. | ||||||||||||
(1)Na2CO3溶液呈碱性的原因是______(写出有关的离子方程式),(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是______(写出有关的离子方程式),将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,相关反应的离子方程式是______. (2)有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液,试回答下列问题: ①pH大小:Na2CO3______NaHCO3(填>、=、<); ②微粒种类:Na2CO3______NaHCO3(填>、=、<); ③两溶液分别加入0.1molNaOH固体,恢复到原温度,Na2CO3溶液中的c(CO32-)______(填“增大、减小或不变”)、NaHCO3溶液中的c(HCO3-)______(填“增大、减小或不变”). (3)常温下,甲为0.1mol/L的HA溶液,pH>1;乙为0.1mol/LBOH溶液,且溶液中c(OH-):c(H+)=1012.请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式______、______. (4)相同条件下,对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中的离子总数:NaCl溶液______CH3COONa溶液(填>、=、<). (5)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是______. | ||||||||||||
下列各离子方程式属于水解反应,且可使溶液呈酸性的是( )
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在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( ) |