题目
题型：同步题难度：来源：
B．含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝12.0
C．溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD＝2.0
D．在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl的D2O溶液中，加入50mL 0.2moL·L-1的NaOD重水溶液中，其pD＝1.0
答案
核心考点
试题【重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c(D+)}，以下关于pD的叙述正确的是 [ ]A．中性溶液的pD】；主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H+)
D．水电离出的H+和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
[ ]
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
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