已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是[ ]
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H⁺的浓度是1．0×10^-10mol·L^-1C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

答案

核心考点

试题【已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，将0．02molKOH和0．1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：___________________________、___________________________、___________________________。
（2）溶液中共有___________种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0． 1mol/L的是_____________，浓度为0．02mol/L的是_____________。
（4）物质的量之和为0．1mol的二种粒子是__________________。

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某温度下，纯水中的c（H⁺）=2．0×10^-7mol/L，则此时其中的c（OH^-）为___________；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5．0×10^-6 mol/L，则c（OH^-）为____________。

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90 ℃时水的离子积K_W=3．8×10^-13，该温度时纯水的pH是[ ]
A．等于7
B．小于7
C．大于7
D．无法确定

题型：河南省期末题难度：| 查看答案

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。
要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________；
（3）写出0．1 的A₂溶液中离子浓度大小排序 ________________；
（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是 ________________；
（5）若B₁、B₂两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。

题型：湖北省期末题难度：| 查看答案

不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14，则下列正确的是 [ ]
A．c(H⁺)随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，c(H⁺) > c(OH^-)

题型：0119 期末题难度：| 查看答案

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