题目
题型:同步题难度:来源:
__________mol·L-1,此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
答案
核心考点
试题【某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)为__________mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)该温度下水的离子积常数Kw=__________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。
(3)给该NaOH溶液加热,pH__________(填“变大”,“变小”或“不变”)。
(4)该温度下若a=8,要中和该NaOH溶液500 mL,需pH=2的盐酸溶液的体积为__________。
B.中性溶液的c(H+)=
C.纯水在100℃时,c(H+)>10-7mol·L-1,所以此时纯水中c(H+)>c(OH-)
D.pH<7的溶液一定是酸溶液
Kw(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是
B.35℃时,c(H+)<c(OH-)
C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D.水的电离是吸热的
B.20倍
C.1/10倍
D.1/20倍
__________________(写成水合的形式),存在的阴离子为__________________。两种水的电离方程式为
__________________,___________________。
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