在某温度时，测得纯水中的C（H+）=2.4×10-7mol•L-1，则C（OH-）为（　　）A．10-7mol•L-1B．2.4×10-7mol•L-1C．1× - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在某温度时，测得纯水中的C（H⁺）=2.4×10^-7mol•L^-1，则C（OH^-）为（　　）

答案

核心考点

试题【在某温度时，测得纯水中的C（H+）=2.4×10-7mol•L-1，则C（OH-）为（　　）A．10-7mol•L-1B．2.4×10-7mol•L-1C．1×】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．10^-7mol•L^-1

B．2.4×10^-7mol•L^-1

C．1×10^-7mol•L^-1

D．C（OH^-）无法确定

25℃，在0.01mol•L^-1的硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是（　　）

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A．5×10^-13mol•L^-1

B．0.02mol•L^-1

C．1×10^-7mol•L^-1

D．1×10^-12mol•L

在25°C时，水电离出的c （H⁺ ）为______，c（OH^-）为______．随着温度的升高，c （H⁺ ）会______（填增大、减小或不变）．

在常温下，纯水中存在电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-，如要使水的电离程度增大，并使c（H⁺）增大，应加入的物质是（　　）

A．NaHSO₄

B．KAl（SO₄）₂

C．NaHCO₃

D．NaAc

能使H₂O⇌H⁺+OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（　　）

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A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1

B．在水中滴入稀H₂SO₄

C．在水中加入Na₂CO₃固体

D．在水中加入氯化铝固体

pH值为4的FeCl₃溶液和pH值为10的K₂CO₃溶液中，水的电离度分别为α₁和α₂，则它们的大小关系是（　　）

A．α₁＞α₂

B．α₁＜α₂

C．α₁=α₂

D．无法判断