在常温下，纯水中存在电离平衡H2O⇌H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ）| A．NaHSO4 | B．KAl（SO4）2 | C．NaHCO3 | D．NaAc |
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A、NaHSO4=Na++H++SO42-；溶液中的氢离子对水的电离起到抑制作用，故A不符合；
B、KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，溶液中铝离子水解促进水的电离，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性c（H+）增大，故B符合；
C、NaHCO3=Na++HCO3-，溶液中HCO3-水解促进水的电离，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，溶液呈碱性，c（H+）减小，故C不符合；
D、NaAc=Na++Ac-，溶液中Ac-离子水解促进水的电离，Ac-+H2O⇌HAc+OH-，溶液呈碱性，c（H+）减小，故D不符合；
故选B． |
核心考点
试题【在常温下，纯水中存在电离平衡H2O⇌H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ）A．NaHSO4B．KAl（SO4）2C．N】；主要考察你对
水的电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
能使H2O⇌H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）| A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 | | B．在水中滴入稀H2SO4 | | C．在水中加入Na2CO3固体 | | D．在水中加入氯化铝固体 | pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是（ ）| A．α1＞α2 | B．α1＜α2 | C．α1=α2 | D．无法判断 |
| 下列叙述错误的是（ ）| A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c（OH-） | | B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+） | | C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 | | D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 | 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）| A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | | B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 | | C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol•L-1 | | D．与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） | 室温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）| A．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液相混合pH=7 | | B．中和20mL0.1mol/L醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量不同 | | C．浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-） | | D．0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c（H+）=10-13mol•L-1 |
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