题目
题型:不详难度:来源:
(2)纯水中含有10电子的粒子有______种.
(3)向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中,水的电离程度______(填增大、减小、不变).
(4)将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合,所得溶液中K+的物质的量浓度为______mol/L.
(5)用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH______12(填<、>、=).
答案
因此,合成氨的反应方程式为:N2+3H2
高温、高压 |
催化剂 |
故答案为:N2+3H2
高温、高压 |
催化剂 |
(2)水的电离方程式为:H2O⇌OH-+H+,其中H+要与H2O结合成H3O+,纯水中含有10个电子的微粒有H2O、OH-、H3O+,即共有3种.故答案为:3;
(3)水的电离方程式为:H2O⇌OH-+H+,加酸、加碱都抑制水的电离,中性条件下水的电离程度最大(水解除外),向氢氧化钠溶液中加盐酸至中性,水的电离程度要由小变大,即增大.故答案为:增大;
(4)两溶液混合后,Fe3+要与SCN-发生反应,而K+本身不参与反应,其物质的量不变,设溶液体积为1L,则混合液中c(K+)=1L×3mol/L/(1L+1L)=1.5mol/L.故答案为:1.5;
(5)0.01mol/LNaOH溶液的pH为12,测定溶液的pH时,所用pH试纸不能用水湿润,否则,将会把NaOH溶液稀释,其pH将会变小,即小于12.故答案为:<.
核心考点
试题【(1)工业上合成氨的反应方程式为______,反应是在______中进行,该设备的出口处的气体是______(填写分子式).(2)纯水中含有10电子的粒子有__】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三