题目
题型:不详难度:来源:
(1)从题目信息可知硼酸应属于______酸(填“弱”或“强”)
(2)硼酸的分子式为H3BO3,已知H与O成键,则其分子结构式为:______.
(3)研究表明:在大多数情况下,元素的原子在形成分子或离子时,其最外层有达到8电子稳定结构的趋向.已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是(用离子方程式表示)______;写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式:______.
(4)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下,可生成挥发性硼酸酯,试写出硼酸完全酯化的方程式:______.
(5)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列.
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如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上.根据下图确定硼化镁的化学式为______.
答案
(2)由于B原子外层3个电子,而硼酸中H与O成键,即H与O形成羟基,羟基氧原子连接在B原子上,所以每个羟基可以提供1个电子与B原子共用,因此硼酸结构简式为:B(OH)3,结构式为:
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,故答案为:
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(3)硼酸中B原子属于缺电子原子,所以水溶液中可以结合水电离出的氢氧根,破坏水的电离平衡而使溶液显酸性,故答案为:B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+;B(OH)3+OH-=B(OH)4-;
(4)在酯化反应中硼酸的三个羟基类似于羧酸中的羟基,-OH与甲醇中的氢原子结合生成水,故答案为:B(OH)3+3CH3OH═B(OCH3)3+3H2O;
(5)根据投影可知,1个B原子为3个Mg原子共用,故属于一个Mg原子的B原子为
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核心考点
试题【硼酸晶体呈片状,有滑腻感,可做润滑剂.硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用,故可以用于医药和食品防腐等方面.试回答下列问题:(1)从题目信息可知硼酸应属于___】;主要考察你对电解质溶液的导电性等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-.
(1)在NaHSO4溶液中c(H+)______ c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH______7.
(2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为:______;向此反应后的溶液中滴加0.001mol•L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是______.[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2•L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2•L-2]
Ⅱ.(1)工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌(控制条件,使H+难放电、阳极电极不溶解).写出相关的电解化学方程式:______.
(2)将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板,这种铁板具有很强的耐腐蚀能力.镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后,锌将作为原电池的______极发生______反应而损耗,铁受到保护.