题目
题型：期末题难度：来源：
⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是_________（填写编号）
答案
核心考点
试题【浓度均为0．1mol/L的8种溶液① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2~3
B．若pH=7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)＞c(碱)
C．若pH>7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)< c(碱)
D．无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH-、CH3COOH
④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl-) 正确的是
[ ]
B．③④
C．②⑤
D．②④
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：
O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175．7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771．1 kJ·mol-1
O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482．2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=
1．8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。
B．②
C．③
D．①②③
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