下列说法正确的是[ ]A．电解质在溶液中存在电离平衡状态 B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0 C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是[ ]
A．电解质在溶液中存在电离平衡状态
B．电离平衡状态时v_结合＝v_电离＝0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
D．电解质的电离是可逆过程

答案

核心考点

试题【下列说法正确的是[ ]A．电解质在溶液中存在电离平衡状态 B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0 C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA

A^-＋H⁺。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，下图中，表示溶液中HA、H⁺、A^-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 [ ]
A．

B．

C．

D．

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在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是 [ ]
A．H⁺的物质的量
B．电离程度
C．中和时所需氢氧化钠的量
D．醋酸的物质的量

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有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：NaR＋CO₂＋H₂O＝HR＋NaHCO₃　2NaR₁＋CO₂＋H₂O

2HR₁＋Na₂CO₃；HR和HR₁的酸性强弱比较，正确的是 [ ]
A．HR较弱
B．HR₁较弱
C．两者相同
D．无法比较

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已知同温同浓度时，①H₂CO₃比H₂S的电离(“－”级电离)常数大，②H₂S比HCO₃^-的电离常数大(即H₂S的K₁比H₂CO₃的K₂大)，根据酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是 [ ]
A．Na₂CO₃＋H₂S＝NaHCO₃＋NaHS
B．Na₂S＋H₂O＋CO₂＝NaHS＋NaHCO₃C．2NaHCO₃＋H₂S＝Na₂S＋2H₂O＋2CO₂
D．NaHS＋H₂O＋CO₂＝NaHCO₃＋H₂S

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如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

（1）O点为什么不导电 __________________。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是__________。
（4）若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中，可选择__________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E加固体CH₃COONa
F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na₂CO₃固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A．c(H⁺) B．H⁺个数 C．CH₃COOH分子数 D．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

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