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题目
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下列说法正确的是[     ]
A.电解质在溶液中存在电离平衡状态
B.电离平衡状态时v结合=v电离=0
C.弱电解质溶液中,既存在离子也存在分子
D.电解质的电离是可逆过程
答案
C
核心考点
试题【下列说法正确的是[     ]A.电解质在溶液中存在电离平衡状态 B.电离平衡状态时v结合=v电离=0 C.弱电解质溶液中,既存在离子也存在分子D.电解质的电离】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 [     ]
A.
B.
C.
D.
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在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数据中,前者大于后者的是 [     ]
A.H+的物质的量
B.电离程度
C.中和时所需氢氧化钠的量
D.醋酸的物质的量
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有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O2HR1+Na2CO3;HR和HR1的酸性强弱比较,正确的是 [     ]
A.HR较弱
B.HR1较弱
C.两者相同
D.无法比较
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已知同温同浓度时,①H2CO3比H2S的电离(“-”级电离)常数大,②H2S比HCO3-的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大),根据酸与盐的反应规律,下列反应中不正确的是 [     ]
A.Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS
B.Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
C.2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2
D.NaHS+H2O+CO2=NaHCO3+H2S
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如图所示,一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答。
(1)O点为什么不导电 __________________。
(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________。
(3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是__________。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择__________。
A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOH D.加水 E加固体CH3COONa
F.加Zn粒 G.加MgO固体 H.加Na2CO3固体
(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A.c(H+) B.H+个数 C.CH3COOH分子数 D.c(H+)/c(CH3COOH)
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