题目
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(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________。
(3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是__________。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择__________。
A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOH D.加水 E加固体CH3COONa
F.加Zn粒 G.加MgO固体 H.加Na2CO3固体
(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A.c(H+) B.H+个数 C.CH3COOH分子数 D.c(H+)/c(CH3COOH)
答案
(1)因为冰醋酸未电离,无自由移动的离子
(2)c<a<b
(3)c
(4)ACEFGH
(5)BD
核心考点
试题【如图所示,一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答。 (1)O点为什么不导电 __________________。 (2)a、b、c三点的】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离,所以NaOH是电解质,Na2O是非电解质
C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
D.难溶于水的物质不一定是弱电解质
B.等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时,NaOH消耗的盐酸溶液体积大
C.区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电
D.离子化合物都是强电解质
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