用水稀释0．1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是 [ ]A．c（OH－）／c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）／c（OH－ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：月考题难度：来源：

用水稀释0．1 mol·L^－1氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是 [ ]
A．c（OH^－）／c（NH₃·H₂O）
B．c（NH₃·H₂O）／c（OH^－）
C．c（H⁺）和c（OH^－）的乘积
D．H⁺的物质的量浓度

答案

核心考点

试题【用水稀释0．1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是 [ ]A．c（OH－）／c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）／c（OH－】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

用水稀释0.5mol·L^-1的醋酸溶液，其中随水量的增加而增大的是[ ]
①H⁺的物质的量 ②C(H⁺) ③C(H⁺)/C(CH₃COOH) ④C(CH₃COOH)/ C(CH₃COO^-) ⑤C(OH^-)
A．①③⑤　
B．①④⑤　　
C．②④　　
D．③④

题型：山东省月考题难度：| 查看答案

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是[ ]
①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应 ④0.1mol·L^-1HNO₂溶液的PH=2.1
A．①②③　
B．②③④　　
C．①④　　
D．①②④

题型：山东省月考题难度：| 查看答案

25℃时，有0．01 mol/L的醋酸溶液，醋酸的电离平衡常数表达式_______________________达平衡时，溶液中氢离子浓度是___________________________（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1．75×10^-5）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数__________________发生变化（填是否）

题型：月考题难度：| 查看答案

如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答

（1）“O”点为什么不导电___________________。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_______________________。
（4）若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中，可选择______________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH₃COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na₂CO₃固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A．c(H⁺) B．H⁺个数 C．CH₃COOH分子数 D．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

题型：0114 月考题难度：| 查看答案

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H⁺)=____________mol/L，pH值为___________，水电离的c(H⁺)=
___________ mol/L
（2）某温度，纯水中c(H⁺)=3×10^-7mol/L，则纯水中c(OH^-)=___________mol/L，此时温度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。
（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH₄⁺)的大小顺序是____________（填序号，下同），溶液pH的大小顺序是____________。

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