题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
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B.稀释后,M溶液的碱性比N溶液强
C.若a=10,则M是强碱,N是弱碱
D.若10<a<13,则M、N都是弱碱
答案
核心考点
试题【pH=13的两种碱溶液M、N各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V/mL)的关系如图所示,下列说法正确的是[ ]A.M、N两种碱溶液】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3
B. 加水稀释0.10 mol/L的氨水,溶液中n(OH-)减小
C. 若温度不变,在氨水中加入少量NH4Cl固体,NH3·H2O的电离平衡常数变小
D. 氨水中的离子浓度关系满足:c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)
B. 氨气在一定条件下可将NO2转化成无毒的N2,是因为氨气具有还原性
C. NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色,是因为它们均能电离出H+
D. pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性,说明MOH为弱碱
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2
⑧H2O,回答问题:
(1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示____________________。
(2)pH=10的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)为_________,在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+)为________。
(3)已知水存在如下平衡:H2O+H2O
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A. 向水中加入NaHSO4固体
B. 向水中加入Na2CO3固体
C. 加热至100℃
D. 向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍,稀释后pH相等,则m_____(填“>”“<”或“=”)n。
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