经测定，液态BrF3在20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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经测定，液态BrF₃在20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF₄，(BrF₂)₂SnF₆等。由此推断液态BrF₃电离时的阴、阳离子是 [ ]
A．Br³⁺和F^-B．BrF₂⁺和F^-C．BrF₂⁺和BrF₄^-D．BrF₂⁺和BrF₂^3-

答案

核心考点

试题【经测定，液态BrF3在20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10^-3 mol/L的氨水bL；②c(OH^-)=
1×10^-3 mol/L的氨水cL；③c(OH^-)=1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是 [ ]
A．c<d=a<b
B．c<d<a=b
C．c<d<a<b
D．c=d<a=b

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要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是[ ]
A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若与该酸溶液串联的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸
B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸
C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸
D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸的量，则说明该酸是弱酸

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在298K的温度下，CH₃COOH的电离常数为1.76×10^-3，NH₃·H₂O的电离常数为1.77×10^-5。下列说法中错误的是 [ ]
A．同体积、同物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合，化学反应中醋酸过量
B．同体积、同物质的量浓度的氨水与盐酸混合，化学反应中氨水过量
C．同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸相比，盐酸中的H⁺的浓度大
D．同体积、同物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液相比，氢氧化钠溶液的导电性较强

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下图是一水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是

[ ]

A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲线
B．在pH为6.37及10. 25时，溶液中c(H₂CO₃) =c(HCO₃^-)= c(CO₃^2-)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上

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pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

[ ]
①A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③a=5时，A是强酸，B是弱酸 ④若A、B都是弱酸，则5>a>2
A．②④
B．③④
C．①③
D．④

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