下图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是 [ ]A．此图是1.0mol/L碳酸钠 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下图是一水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是

[ ]

A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲线
B．在pH为6.37及10. 25时，溶液中c(H₂CO₃) =c(HCO₃^-)= c(CO₃^2-)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上

答案

核心考点

试题【下图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是 [ ]A．此图是1.0mol/L碳酸钠】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

[ ]
①A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③a=5时，A是强酸，B是弱酸 ④若A、B都是弱酸，则5>a>2
A．②④
B．③④
C．①③
D．④

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醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。他设计了如下方案，其中错误的是[ ]
A．先配制一定量的0. 10mol/L的CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸是弱电解质
B．先配制一定量0. 01mol/L和0.1mol/L的CH₃COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．先测0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质
D．配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电性很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合[e^-(NH₃)_n]引起的。若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠( NaNH₂)，反应的化学方程式为：2Na+2NH₃== 2NaNH₂+H₂↑。下列说法中不正确的是[ ]
A．溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
B．液氨中有如下平衡：2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-C．液氨是一种非电解质，只有在水中才能电离
D．碱金属的液氨溶液是一种强还原剂

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在CH₃COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线图是[ ]
A.

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液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-,- 50℃时，两种离子的平衡浓度均为
1×10^-15 mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是[ ]
A．此温度下，液氨的离子积等于1×10 ^-30B．在液氨中放入NaNH₂，则液氨的离子积数值将增大
C．此温度下，在液氨中加入NaNH₂，则液氨中c(NH₄⁺)<1×10^-15 mol/L
D．在液氨中加入NH₄Cl，则液氨中c(NH₄⁺)将大于c(NH₂^-)

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