题目
题型:不详难度:来源:
(1)若反应后有Cu剩余,则此溶液中一定有的阳离子是______,可能有的阳离子是______.(不考虑水电离出的H+,下同)
(2)若反应后的溶液中有Fe3+,则溶液中一定含有的阳离子是______,可能含有的阳离子是______.
(3)如果反应后的溶液中无金属剩余,则加入金属粉末的最大质量应小于______.
(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7:8,则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为______.
答案
(2)若反应后有Fe3+时,金属铜全部反应掉了2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则此溶液中一定有Cu2+,可能有Fe2+;故答案为:Cu2+ Fe2+;
(3)由上述三个过程可知,只发生与铜的反应时所需的金属量最多,由3Cu~8HNO3可解得需Cu的质量为9.6 g;故答案为:9.6 g;
(4)因要求HNO3完全反应且金属质量最小,所以加入的铁要尽可能多耗酸,所以生成的是Fe3+,而Fe和Cu的质量比为7:8,可得到两者的物质的量之比为1:1,设铁铜物质的量为x;
根据反应的定量关系:Fe→4HNO3,3Cu→8HNO3
1 4 3 8
x 4x x 8x/3
硝酸物质的量为0.4mol;
所以根据计算得到:4x+8x/3=0.4,可解得需要Fe和Cu的物质的量均为0.06 mol,质量为0.06mol×64g/mol+0.06mol×56g/mol=7.2g;从而可得金属粉末的质量为7.2 g;
故答案为:7.2g.
核心考点
试题【将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后:(1)若反应后有Cu剩余,则此溶液中一定有的阳离子是______,可能有的阳离子是___】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe2+、Cu2+ | B.Cu2+、H+ | C.Zn2+、Fe2+ | D.Zn2+、H+ |
A.FeCl2 | B.NaCl | C.CuCl2 | D.FeCl3 |
A.碳粉在氧气中燃烧 | B.铁在氧气中燃烧 |
C.CO2通入氢氧化钠溶液 | D.铜和硝酸溶液反应 |
A.不锈钢是铁合金,只含金属元素 |
B.炼铁是铁矿石被还原的过程 |
C.铁与稀硫酸反应,铁与浓硫酸不反应 |
D.纯铁比铁合金具有更高的熔点和硬度 |
A.FeCl2 | B.FeCl3 | C.CuCl2 | D.MgCl2 |
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