已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,HClO H++ClO-。达平衡后要使HClO浓度增加，可加入[ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O

HCl+HClO,HClO

H⁺+ClO^-。达平衡后要使HClO浓度增加，可加入[ ]
A. SO₂B.Na₂CO₃C.HCl
D.NaOH

答案

核心考点

试题【已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,HClO H++ClO-。达平衡后要使HClO浓度增加，可加入[ 】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H⁺。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的产物为NaH₂PO₂，又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H₃PO₂)与盐酸相比前者导电能力弱。据此判断下列说法中正确的是[ ]
A．次磷酸是二元弱酸，在水中的电离方程式为H₃PO₂

H⁺+H₂PO₂^-B．次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连
C．次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为H₃PO₂

H⁺+H₂PO₂^-D．0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和

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某二元弱酸溶液按下式发生一级和二级电离：
H₂A

H⁺+HA^-HA^-

H⁺+A^2-。
已知相同浓度时的电离度，a(H₂A)>a(HA^-)，设有下列四种溶液：
A．0. 01mol/L的H₂A溶液
B．0. 01mol/L的NaHA溶液
C．0. 02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D．0. 02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此填写下列空白（填代号）：
(1)c(H⁺)最大的是____，最小的是____。
(2)c(H₂A)最大的是____，最小的是____。
(3)c(A^2-)最大的是____，最小的是____。

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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-。据此判断以下叙述中错误的是[ ]
A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒
B．一定温度下液氨中c(NH₄⁺)．c(NH₂^-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c(NH₃) =c(NH₄⁺)=c(NH₂^-)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH₄⁺) =c(NH₂^-)

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某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸，HOOC-COOH)的性质，他们查找了相关数据。

(1)0.1mol/L的CH₃COOH、H₂C₂O₄、H₂SO₃溶液pH最小的是____，最大的是___。
(2)KHSO₃的溶液呈酸性，表明HSO₃^-的电离___水解（填“强于”、“弱手”或“等于”）。
(3)0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=a（溶液的体积等于混合前体积和）。
①则a___7（选填“>”、“<”、“=”或“不确定”）；
②c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)=___（用含a的代数式表示）。

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某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄两种溶液的 pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 [ ]
A．(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性是因为NH₄⁺电离出H⁺
B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄溶液中水电离出来的H⁺的物质的量浓度相同
D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄两水溶液呈酸性的原因不同

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