题目
题型：同步题难度：来源：
NH4++NH2-。据此判断以下叙述中错误的是B．一定温度下液氨中c(NH4+)．c(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c(NH3) =c(NH4+)=c(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+) =c(NH2-)
答案
核心考点
试题【与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-。据此判断以下叙述中错误的是[ ]A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)0.1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2SO3溶液pH最小的是____，最大的是___。
(2)KHSO3的溶液呈酸性，表明HSO3-的电离___水解（填“强于”、“弱手”或“等于”）。
(3)0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=a（溶液的体积等于混合前体积和）。
①则a___7（选填“>”、“<”、“=”或“不确定”）；
②c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=___（用含a的代数式表示）。
B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相同
D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)
D．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1:V2=11:9
B. 电离度
C. 溶液中H+ 的物质的量
D. CH3COOH的物质的量
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