电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

[ ]

A．

B．

C．

D．

答案

核心考点

试题【电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

把0.05molNaOH固体加入到下列100ml液体中，溶液的导电能力变化最小的是

[ ]

A、自来水
B、0.5mol/L盐酸
C、0.5mol/L醋酸
D、0.5mol/LKCl溶液

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下列有关“电离平衡”的叙述正确的是

[ ]

A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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18℃时,H₂A(酸) :K1=4.3×10^-7,K2 = 2.1×10 ^-12 ,H₂B（酸）：K1=1.0×10^-7,K2 =6.3×10^-13，在浓度相同的两种溶液中，用“>”“<”或“=”填空：
(1)H⁺的浓度：H₂A____H₂B;
(2)酸根离子的浓度：c(A^2-)____c(B^2-)；
(3)酸分子的浓度：c(H₂A)_c(H₂B)；
(4)溶液导电能力：H₂A____H₂B。

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pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是

[ ]

A. m = n
B. m＞ n
C. m＜n
D. 无法判断

题型：江西省月考题难度：| 查看答案

在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

[ ]

A．H⁺的物质的量
B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量
D．CH₃COOH的物质的量

题型：山西省月考题难度：| 查看答案

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