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题目
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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。 下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

[    ]

A.
B.
C.
D.
答案
D
核心考点
试题【电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
把0.05molNaOH固体加入到下列100ml液体中,溶液的导电能力变化最小的是

[     ]

A、自来水
B、0.5mol/L盐酸
C、0.5mol/L醋酸
D、0.5mol/LKCl溶液
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下列有关“电离平衡”的叙述正确的是 

[     ]

A.电解质在溶液中达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化, 所以电离平衡是动态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发 生移动
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
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18℃时,H2A(酸) :K1=4.3×10-7,K2 = 2.1×10 -12 ,H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2 =6.3×10-13,在浓度相同的两种溶液中,用“>”“<”或“=”填空:
(1)H+的浓度:H2A____H2B;
(2)酸根离子的浓度:c(A2-)____c(B2-);
(3)酸分子的浓度:c(H2A)_c(H2B);
(4)溶液导电能力:H2A____H2B。
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pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系是

[     ]

A. m = n
B. m> n
C. m<n
D. 无法判断
题型:江西省月考题难度:| 查看答案
在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是

[     ]

A.H+的物质的量
B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
题型:山西省月考题难度:| 查看答案
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