题目
题型:同步题难度:来源:
(1)H+的浓度:H2A____H2B;
(2)酸根离子的浓度:c(A2-)____c(B2-);
(3)酸分子的浓度:c(H2A)_c(H2B);
(4)溶液导电能力:H2A____H2B。
答案
(2)>
(3)<
(4)>
核心考点
试题【18℃时,H2A(酸) :K1=4.3×10-7,K2 = 2.1×10 -12 ,H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2 =6.3×10-13,在浓度相同】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B. m> n
C. m<n
D. 无法判断
[ ]
B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
[ ]
B.升高温度,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,醋酸的电离平衡逆向移动
D.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
[ ]
B.α(电离度):甲>乙
C.c(CH3COO-):甲<乙
D.n(H+):甲<乙
[ ]
B. n1 > n2
C. n1 < n2
D. c(F-)<c(CN-)
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