题目
题型:浙江省月考题难度:来源:
[ ]
B. n1 > n2
C. n1 < n2
D. c(F-)<c(CN-)
答案
核心考点
试题【已知:相同温度下Ka(HF)>Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中所含离子数目为n1,后者溶液中所含离子】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
B、在x点,c(M+)=c(R+)
C、稀释前,c(ROH)=10 c(MOH)
D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-) 后者是前者的 10倍
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
B.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等
C.10 mL 1 mol ·L-1醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol ·L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
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