题目
题型：浙江省月考题难度：来源：
[ ]
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
答案
核心考点
试题【已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：[ ]A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、在x点，c（M＋）＝c（R＋）
C、稀释前，c（ROH）＝10 c（MOH）
D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-） 后者是前者的 10倍
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
C．10 mL 1 mol ·L－1醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol ·L－1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)
B．两溶液的c(H＋)相同
C．用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同
D．升高温度10℃，两者pH仍相等
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