题目
题型:福建省期中题难度:来源:
B.100 ℃时,纯水中c(H+)=1×10-6 mol/L,此时纯水显酸性
C.25℃时,将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b
D.25℃时,
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答案
核心考点
试题【下列说法正确的是 [ ]A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合,所得溶液中c(H+)=c(OH-) B.100 ℃时,纯水】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.将pH=4的HA溶液稀释10倍,溶液pH小于5
C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈酸性
D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性
CH3COOH的电离度为
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B.1.5%
C.0.1%
D.1%
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
B.HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中
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D.将1 mL pH=3的HX溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则HX为弱酸
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