题目
题型：福建省期中题难度：来源：
B.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5
C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
答案
核心考点
试题【下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是 [ ]A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA B.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3COOH的电离度为
B．1.5%
C．0.1%
D．1%
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中
增大 D．将1 mL pH＝3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸
B．稀释前，c(ROH)= 10c(MOH)
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D．在x点，c(M+)=c(R+)
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