25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：浙江模拟难度：来源：

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

答案

核心考点

试题【25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

弱酸的化学式

CH₃COOH

HCN

H₂S

电离常数（25℃）

1.8×10^-5

4.9×10^-10

K₁=1.3×10^-7
K₂=7.1×10^-15

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（　　）

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酸

电离平衡常数

醋酸

Ki=1.75×10^-5

次氯酸

Ki=2.98×10^-8

碳酸

Ki₁=4.30×10^-7
Ki₂=5.61×10^-11

亚硫酸

Ki₁=1.54×10^-2
Ki₂=1.02×10^-7

甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（　　）

A．甲中产生的沉淀一定比乙中多

B．乙中产生的沉淀一定比甲中多

C．甲和乙产生的沉淀一定一样多

D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多

在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E

B．C点一定是纯水

C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液

D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

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热门考点

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0^-5

4.9×l0^-10

K₁=4.3×l0^-7
K₂=5.6×l0^-11

室温下，甲溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-12 mol•L^-1，乙溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-2 mol•L^-1，下列说法中正确的是（　　）

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H₂

C．HCO₃^- 不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液