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弱电解质电离平衡
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题目
题型:河东区一模
难度:
来源:
已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确盼是( )
酸
电离平衡常数
醋酸
Ki=1.75×10
-5
次氯酸
Ki=2.98×10
-8
碳酸
Ki
1
=4.30×10
-7
Ki
2
=5.61×10
-11
亚硫酸
Ki
1
=1.54×10
-2
Ki
2
=1.02×10
-7
答案
核心考点
试题【已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确盼是( )酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸】;主要考察你对
弱电解质电离平衡
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol•L
-1
AlCl
3
溶液,在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液;乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水.下列有关两个烧杯的说法中,正确的是( )
A.甲中产生的沉淀一定比乙中多
B.乙中产生的沉淀一定比甲中多
C.甲和乙产生的沉淀一定一样多
D.甲和乙中产生的沉淀可能一样多
题型:济南一模
难度:
|
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在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E
B.C点一定是纯水
C.D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液
D.100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
题型:不详
难度:
|
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH
3
COOH
HCN
H
2
CO
3
电离平衡常数(25℃)
1.8×l0
-5
4.9×l0
-10
K
1
=4.3×l0
-7
K
2
=5.6×l0
-11
题型:不详
难度:
|
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室温下,甲溶液中水电离出的H
+
浓度为10
-12
mol•L
-1
,乙溶液中水电离出的H
+
浓度为10
-2
mol•L
-1
,下列说法中正确的是( )
A.甲、乙两溶液的pH不可能相同
B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H
2
C.HCO
3
-
不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
题型:不详
难度:
|
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下列说法正确的是( )
A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H
+
)之比为1:10
B.Na
2
CO
3
溶液c(Na
+
)与c(CO
3
2-
)之比为2:1
C.0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H
+
)之比为2:1
D.pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl
2
溶液,两者恰好反应C(SO
4
2-
)=0
题型:不详
难度:
|
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