题目
题型：不详难度：来源：
| 弱酸 | CH3COOH | H2SO3 | HCN | |||||
| 物质的量浓度mol/L | 0.01 | 0.01 | 0.01 | |||||
| pH | 3.4 | 2.3 | 5.6 | |||||
（1）25℃时，0.01mol/L亚硫酸的pH=2.3，则亚硫酸为弱酸，即亚硫酸钠为强碱弱酸盐，由SO32-+H2O HSO3-+OH-可知溶液显碱性，pH＞7， 故答案为：＞；SO32-+H2O HSO3-+OH-； （2）①由表格中的数据可知，相同浓度的CH3COOH和HCN溶液，HCN的pH大，则HCN的酸性更弱，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时，醋酸的氢离子 浓度变化大于HCN中氢离子的浓度变化，则醋酸的pH变化大，所以曲线Ⅱ表示加水稀释HCN溶液时pH的变化，故答案为：Ⅱ； ②由CH3COOH H++CH3COO-，加水稀释，促进电离，电离平衡正向移动，电离程度增大，
因弱电解质的电离是吸热的，则升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，
加入少量NaHSO4固体，H+的浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误； 加入少量CH3COONa固体，CH3COO-的浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误； 故答案为：AB； ③由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞HCN，CH3COONa溶液和NaCN溶液中都水解生成OH-，但相同浓度的盐时，NaCN溶液水解生成的OH-离子浓度大， 且盐的浓度越大，水解生成的OH-离子浓度也就越大，故答案为：  ； （3）物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，由电荷守恒可知CH3COONa溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）， NaCN溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），则两溶液中的离子浓度之和的比较即为2c（Na+）+2c（H+）的比较， 等物质的量浓度时，NaCN溶液水解生成的OH-离子浓度大，则2c（H+）就小，所以CH3COONa溶液中各离子浓度之和大，故答案为：＞； （4）HCN（aq）  H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ•mol-1①， H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1②， 由盖斯定律可知反应CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）可由-①+（-②）得到，则反应热 △H═-（+43.5kJ•mol-1）+57.3kJ•mol-1=+13.8 kJ/mol，K=
故答案为：+13.8 kJ/mol；1.6×10-5． | ||||||||
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
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| 现有常温下的四种溶液： |
