MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）| A．MOH和ROH都是强碱 | | B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH） | | C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 | | D．在x点，c（M+）=c（R+） |
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A．MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，故A错误；
B．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故B错误；
C．设醋酸的pH=a，ROH的pH=14-a，则醋酸和ROH溶液等体积混合时V×10-amol/L=V×1014-a-14mol/L，
说明二者溶液中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸的浓度大于10-amol/L，醋酸有剩余，溶液显酸性，故C错误；
D．由ROH═R++OH-，MOH⇌M++OH-可知，在x点，c（OH-）相等，则c（M+）=c（R+），故D正确；
故选D． |
核心考点
试题【MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）A．MOH和ROH都是强碱B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）C】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
现有常温下的四种溶液：
| 溶液编号 | ① | ② | ③ | ④ | | 溶液名称 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 | | 离子浓度 | pH=11 | c（OH-）=10-3mol/L | c（CH3COO-）=10-3mol/L | c（Cl-）=10-3mol/L | 缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是（ ）| A．加入少量强碱，发生反应HPO42-+OH-=PO43-+H2O | | B．加入少量强酸，发生反应HPO42-+H+=H2PO4- | | C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-） | | D．c（Na+）/2＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞c（Na+）/3 |
| MOH和ROH两种一元碱的稀溶液，分别加水稀释时pH变化可近似看作如图所示，下列说法错误的是（ ）| A．ROH是一种强碱 | B．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH） | | C．在x点，ROH完全电离 | D．在x点，c（M+）＜c（R+） |
 | 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）| A．稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 | | B．pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序是：C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-） | | C．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 | | D．分别中和pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液，硝酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
| 下列说法正确的是（ ）| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 | | B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 | | C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 | | D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ |
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