现有然pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）| A．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO2-4）相同 | | B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 | | C．两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10-11mol•L-l | | D．等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H2的体积相同 |
|
A、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中氢离子浓度相同，为0.001mmol/L，c（CH3COO-）=0.001mol/L；c（SO2-4）=0.0005mol/L，故A错误；
B、加水稀释100倍后两溶液的pH不相同，醋酸存在电离平衡，稀释pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故B错误；
C、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中，存在离子积常数，[H+]酸•[OH-]水=10-14，所以两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10-11mol•L-l，故C正确；
D、等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H2的体积不相同，醋酸放出氢气多，因为醋存在电离平衡，溶质浓度大于硫酸浓度，故D错误；
故选C． |
核心考点
试题【现有然pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）A．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO2-4）相同B．加水稀释100倍后两溶液】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）| A．NaOH | B．CH3COOH | C．H2SO4 | D．CO2 |
|
稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-加入下列物质：请在答题卡上相应空格处填上：正向移动、逆向移动或不移动．
| 加入的物质 | NH4Cl | NH3 | NaOH | | 平衡移动的方向 | （1） | （2） | （3） | 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A．稀释前，c（A）=10 c（B） | | B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L | | C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 | | D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7 |
 | 有浓度均为0.1mol•L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL．下列说法正确的是（ ）| A．三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③ | | B．若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是① | | C．三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②＞①＞③ | | D．若分别加入25mL的氢氧化钠溶液，pH最大的是① |
| | 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ） |
|
