题目
题型:长春一模难度:来源:
A.三种溶液的pH大小的顺序是①>②>③ |
B.若三种溶液稀释相同倍数,pH值变化最大的是① |
C.三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②>①>③ |
D.若分别加入25mL的氢氧化钠溶液,pH最大的是① |
答案
B.只有③为强酸,三种溶液稀释相同倍数,pH值变化最大的是③,故B错误;
C.氢离子的浓度③>①>②,则三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②>①>③,故C正确;
D.①生成醋酸钠(盐),②生成氯化钠和氨水,③中生成硫酸钠,则②,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【有浓度均为0.1mol•L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL.下列说法正确的是( )A.三种溶液的pH大小的顺序是①>②>③B.若三种溶液稀】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
A.液面在“0”刻度时,25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积 | ||
B.相同温度下,0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中,c(H+)之比 | ||
C.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,c(NH4+):c(S
| ||
D.相同温度下,pH=12的Ba(OH)2与pH=12的KOH溶液中,c〔(Ba(OH)2〕:c(KOH) |
①HA+HB-(少量)=A-+H2B
②H2B(少量)+C-=HB-+HC
③HA(少量)+C-=A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)