题目
题型:下城区模拟难度:来源:
①HA+HB-(少量)=A-+H2B
②H2B(少量)+C-=HB-+HC
③HA(少量)+C-=A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka | |
数值 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | ______ | ______ |
(1)根据溶液中强酸制弱酸的原理以及反应H2B(少量)+C-=HB-+HC,可以确定酸性强弱是:H2B>HC>HB-, 故答案为:5.6×10-11;4.9×10-10; (2)①根据溶液中的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HD-)+2c(D2-)+c(OH-),当溶液的pH=7时,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HD-)+2c(D2-),故答案为:c(HD-)+2c(D2-); ②0.1mol•L-1的H2D水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液pH,得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液,说明溶液依旧呈酸性,H2D为二元酸,当加入氢氧化钠不足量时,会发生反应:NaOH+H2D=NaHD+H2O,根据物料守恒则有c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D),故答案为:NaHD. (3)①A、由图可知,pH=2时溶液中含H2CO3,而没有HCO3-、CO32-,故A错误; B、由图可知,pH为6.37时c(H2CO3)=c(HCO3-),pH为10.25时,c(HCO3-)=c(CO32-),但三者的浓度不相等,故B错误; C、由图可知,pH为7.4时,HCO3-的最大,则当人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在,故C正确; D、由图可知,pH大于12时,溶液中主要存在CO32-,则用CO2和NaOH反应制取Na2CO3,溶液的pH必须控制在12以上,故D正确; 故选CD; ②在10mL1mol/LNa2CO3溶液中加入某浓度的盐酸后,当调节溶液的pH=10.25时,据图中内容可以看出:HCO3-、CO32-两种成分平衡时的组成分数分别为50%,即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是0.005mol,此时溶液的体积恰好为100mL,所碳酸钠中碳酸根的浓度是0.05mol/L,再加入1mL1×10-4mol•L-1的CaCl2稀溶液时,Qc=c(Ba2+)•c(CO32-)=0.05mol/L×10-6mol/L=5×10-8(mol/L)2,而Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,所以Qc>Ksp,能生成沉淀,故答案为:是. | ||||
常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( ) |