题目
题型:不详难度:来源:
A.随着温度的升高,Na2CO3溶液pH减小 |
B.随着温度的升高,纯水的pH增大 |
C.向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,溶液的pH增大 |
D.pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2:1 |
答案
B、温度越高越有利于水的电离,水的离子积常数越大,氢离子浓度越大,pH减小,故B错误;
C、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,CH3COO-对醋酸的电离起抑制作用,所以酸性减弱,溶液的pH增大,故C正确;
D、醋酸是弱电解质,不完全电离,pH=2的醋酸溶液其浓度大于0.01mol/L,H2SO4是强酸,能完全电离,pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.005mol/L,比值大于2:1,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列对溶液pH的有关判断中,正确的是( )A.随着温度的升高,Na2CO3溶液pH减小B.随着温度的升高,纯水的pH增大C.向0.1mol•L-1的CH3CO】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是______.
(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的写“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性
K2CO3______.溶液呈______性;Na2SO4______溶液呈______性;CuCl2______.溶液呈______性.
A.CH3COO- | B.OH- | C.H+ | D.CH3COOH |
A.pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4 |
B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2S溶液中:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2S] |
C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH |
D.pH=3的硫酸物质的量浓度是pH=3的醋酸物质的量浓度的0.5倍 |
A.醋酸 | B.氢氰酸 | C.氢氟酸 | D.甲酸 |
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 |
B.溶液中c(H+)增大 |
C.醋酸电离平衡向左移动 |
D.溶液的pH增大 |
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