题目
题型：不详难度：来源：
| A．c（OH-） | B．c（NH4+） |
| C．c（NH3•H2O） | D．c（NH4+）/c（NH3•H2O） |
答案
B．加水稀释氨水，促进氨水电离，n（NH4+）增大，但溶液的体积增大的多，则c（NH4+）减小，故B错误；
C．加水稀释氨水，促进氨水电离，n（NH3．H2O）减少，溶液的体积增大，所以C（NH3．H2O）减少，故C错误；
D．加水稀释氨水，促进氨水电离，溶液中c（NH4+）和C（NH3．H2O）都减小，但铵根离子浓度减小的程度小于氨水浓度减小的程度，所以铵根离子浓度与氨水浓度之比增大，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（ ）A．c（OH-）B．c（NH4+）C．c（NH3•H2O）】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子 |
| B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH=1，说明该溶液中c（H+）=0.1mol•L-1 |
| C．在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应 |
| D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB |
| A．1 mol•L-1 的甲酸溶液的c（H+）约为O．01 mol•L-1 |
| B．甲酸与水能以任意比互溶 |
| C．10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反应 |
| D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 |
| A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（CH3COO-） |
| B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小 |
| C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小 |
| D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 |
| A．向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH-）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大 |
| C．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| D．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
a、HS-+H2O⇌OH-+H2S
b、HS-⇌H++S2-
①当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向______移动；水解平衡向______移动；c（H+）变______（填“大”或“小”）．
②当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）变______（填“大”或“小”）．
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