题目
题型:宜宾模拟难度:来源:
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(CH3COO-) |
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,溶液中c(H+)减小 |
D.常温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7 |
答案
B.加水稀释醋酸溶液,能促进醋酸电离,溶液中氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,导致溶液中c(OH-)增大,故B错误;
C.加入少量CH3COONa固体,由电离平衡可知,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸电离,所以溶液中c(H+)减小,故C正确;
D.常温下,pH=3的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于10-3 mol/L,pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于10-3 mol/L,等体积混合时,导致酸过量,则溶液呈酸性,pH<7,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌H++CH3COO-,下列叙述正确的是( )A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(CH3COO-)B.0.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向水中加入少量固体NaCl,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大 |
C.将水加热,Kw增大,pH不变 |
D.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
a、HS-+H2O⇌OH-+H2S
b、HS-⇌H++S2-
①当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,则电离平衡向______移动;水解平衡向______移动;c(H+)变______(填“大”或“小”).
②当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)变______(填“大”或“小”).
A.该溶液中c(A-)+c(HA)+c(H+)=0.1mol•L-1 |
B.该溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-4mol•L-1 |
C.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 |
D.该溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 |
B.pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 |
C.醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-离子 |
D.常温下,0.1mol•L-1醋酸溶液pH=2.5 |
A.25℃时,NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW | ||
B.25℃时,向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中
| ||
C.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | ||
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
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