题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大 |
| B．0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1 |
| C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI |
| D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3） |
答案
B、0.2 mol•L-1盐酸中的氢离子浓度为0.2mol/L，0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，等体积混合按照H++OH-=H2O反应后，剩余氢离子浓度=
| 0.2-0.1 |
| 2 |
C、依据反应向更难的方向进行，向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI，故C正确；
D、NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子水解促进铵根水解、NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，NH4NO3溶液中只存在铵根离子的水解，若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则需要溶质的浓度为c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3），故D正确；
故选B．
核心考点
试题【下列叙述中，不正确的是（ ）A．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大B．0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n |
| B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲） |
| C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol•L-1 |
| D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系 |