题目
题型：不详难度：来源：
| ① | ② | ③ | ④ | |||
| 0.1mol•L-1氨水 | Ph=11 氨水 | 0.1mol•L-1 盐酸 | pH=3 盐酸 | |||
| A．酸和碱抑制水的电离，氢离子或氢氧根的浓度越大，水的电离程度越小；0.1mol•L-1氨水电离出来的氢氧根的浓度小于0.1mol•L-1盐酸电离的氢离子浓度，所以对水的电离抑制程度小，则由水电离出的c（H+）：①＞③，故A错误； B．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，0.1mol•L-1氨水中PH＜13，所以①稀释到原来的100倍，pH与②不相同，故B错误； C．①与③混合，若溶液pH=7，由溶液中电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=C（Cl-）+c（OH-），因为c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=C（Cl-），故C错误； D．一水合氨是弱电解质，在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以Ph=11氨水的浓度大于10-3mol•L-1，因此②与④等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，混合液pH＞7，故D正确． 故选D． | ||||||
下列事实可证明氨水中的（NH3•H2O）是弱碱的是（ ）
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室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| 下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（ ） ①中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一浓度盐酸的体积不同； ②常温下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会使其水解平衡逆向移动； ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高温度，c（Z）增大； ④高温加热MgCl2•6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O； ⑤一定浓度的碳酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）； ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，平衡向溶解的方向移动； ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
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| 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐，已知醋酸铵溶液呈中性．请回答： （1）常温下，向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中
（2）下列说法中，正确的是______（填字母）； a．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
b．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 c．升高温度可以促进醋酸电离，也能够促进醋酸钠水解 （3）常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是______． a．若c（OH-）＞c（H+），a=b b．若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b c．若c（OH-）=c（H+），a＞b d．若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b． |