题目
题型：不详难度：来源：
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解．
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．②④ |
答案
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故②正确；
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨为弱电解质，故③正确；
④铵盐受热易分解，与电解质的强弱无关，故④错误．
故选B．
核心考点
试题【下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
I、属于非电解质的是______；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO3-水解的离子方程式：______；
（3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为______；
（2）溶液中由水电离出c（OH-）=______；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
| A．该溶液pH增大时，CH3COO-浓度可能增大也可能减小 |
| B．滴加少量的O.1mol/L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小 |
| C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动 |
| D．加入水稀释c（CH3COO-）•c（H+）/c（CH3COOH）变大 |
| A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） |
| B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7 |
| A．电离平衡常数HA＞HB |
| B．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 |
| C．等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大 |
| D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB |
（a）HS-+H2O⇌OH-+H2S（b）HS-⇌H++S2-
（1）______是电离平衡；______是水解平衡
（2）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）变______（填“大”或“小”）
（3）若将溶液加热至沸腾，c（H+）•c（OH-）将变______（填“大”或“小”）
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