在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是（　　）A．该溶液pH增大时，CH3COO-浓 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列说法正确的是（　　）

A．该溶液pH增大时，CH₃COO^-浓度可能增大也可能减小

B．滴加少量的O.1mol/L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小

C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动

D．加入水稀释c（CH₃COO^-）•c（H⁺）/c（CH₃COOH）变大

答案

A．若向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成PH增大，平衡正移CH₃COO^-浓度能增大；若加水稀释，pH增大，而氢离子浓度和CH₃COO^-浓度都减小，故A正确；
B．向醋酸中加入盐酸，氢离子浓度增大，故B错误；
C．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，但是K=

c(CH3COO-)•c(H+)

c(CH3COOH)

不变，因为K只与温度有关，故D错误；
故选：A．

核心考点

试题【在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是（　　）A．该溶液pH增大时，CH3COO-浓】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

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pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）

A．电离平衡常数HA＞HB

B．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多

C．等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大

D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB

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25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O⇌OH^-+H₂S（b）HS^-⇌H⁺+S^2-
（1）______是电离平衡；______是水解平衡
（2）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S^2-）变______（填“大”或“小”）
（3）若将溶液加热至沸腾，c（H⁺）•c（OH^-）将变______（填“大”或“小”）

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在某温度时，测得纯水中的c（H⁺）=2.4×10^-7mol/L，则c（OH^-）为（　　）

A．2.4×10^-7mol/L

B．1.0×10^-7mol/L

C．

1.0×10-14

2.4×10-7

mol/L

D．c（OH^-）无法确定

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将0.1mol•L^-1氨水溶液加水稀释或加入少量NH₄Cl晶体时，都会引起（　　）

A．溶液的pH减小	B．NH₃•H₂O电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中c（H⁺）减小

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