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题目
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在0.10mol•L-1NH3•H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是(  )
A.NH3•H2O的电离程度减小
B.NH3•H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变
D.溶液的pH增大
答案
A.向氨水中加入氯化铵晶体,铵根离子浓度增大,抑制NH3•H2O电离,则NH3•H2O电离程度减小,故A正确;
B.NH3•H2O的电离常数只受温度的影响,温度不变,则平衡常数不变,故B错误;
C.加入少量NH4Cl晶体后,溶液离子浓度增大,则导电能力增强,故C错误;
D.加入少量NH4Cl晶体后,NH4+离子浓度增大,平衡向逆向移动,c(OH-)变小,pH减小,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【在0.10mol•L-1NH3•H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是(  )A.NH3•H2O的电离程度减小B.NH3•H2O的电离常数增大C.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和醋酸溶液混合,充分反应后溶液的pH(  )
A.小于7B.大于7C.等于7D.无法判断
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在0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3•H2O⇌NH4++OH-.对于该平衡,下列叙述中正确的是(  )
A.降低温度,溶液中c(NH4+)增大
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小
C.加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大
D.加入水时,溶液中
c(OH-)
c(NH3H2O)
增大
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下列事实能够说明亚硝酸(HNO2)为弱电解质的是(  )
A.0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1
B.亚硝酸不与硫酸钠溶液反应
C.25℃时,HNO2的水溶液的PH<7
D.用亚硝酸做导电实验时,灯泡很暗
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将等质量的锌粒(wg)分别投入VLpH=2的盐酸和醋酸(含醋酸nmol),结果发现一种溶液中Zn有剩余,有关叙述正确的是(  )
A.0.325V<w<32.5n
B.产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸
C.产生H2的量盐酸多于醋酸
D.与醋酸反应时锌有剩余
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下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是(  )
A.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
B.次氯酸是一种强氧化剂
C.次氯酸能使染料和有机色质褪色
D.次氯酸不稳定,易分解
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