题目
题型：不详难度：来源：
| A．MgO | B．NaOH | C．K2CO3 | D．CH3COONa |
答案
A、氧化镁和酸反应生成氯化镁和水，影响氢气的生成，故A错误；
B、加入NaOH，发生酸碱中和反应，减少氢气的生成，故B错误；
C、加入K2CO3固体，与盐酸反应生成二氧化碳，减少氢气的生成，C错误；
D、加入CH3COONa，与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小而不改变氢原子子的总物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，故D正确；
故选：D．
核心考点
试题【足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（ ）A．MgOB．NaOHC．K2CO3D．CH】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA＜HB；
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；
③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移；
④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同；
⑤因Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中．
| A．只有①② | B．只有②③⑤ | C．只有①②③⑤ | D．全部 |
| A．0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1 |
| B．常温下NaNO2溶液的pH＞7 |
| C．HNO2能与碳酸钠反应制CO2 |
| D．HNO2不稳定，易分解 |
②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______．
（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pH______a+2（填“＞”或“＜”）．
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2（填“＞”或“＜”）．
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7（填“＞”或“＜”）．
（2）观察比较以上三个小题，试提出证明某酸（HA）是弱电解质的两种较稳妥的实验方法：
一是：______；
二是：______．
①加入适量的NaOH溶液
②加入适量的水
③通入适量的SO2
④加入适量硫酸铜固体
⑤加入少量盐酸．
| A．①③⑤ | B．②④⑤ | C．②③ | D．③④⑤ |
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