题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1 |
B.常温下NaNO2溶液的pH>7 |
C.HNO2能与碳酸钠反应制CO2 |
D.HNO2不稳定,易分解 |
答案
B.由盐类水解的规律,强酸强碱盐的水溶液为中性,但弱酸强碱盐水的pH大于7,则说明盐对应的HNO2是弱电解质,故B正确;
C.亚硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳说明亚硝酸的酸性大于碳酸,但不能说明亚硝酸是弱电解质,故C错误;
D.亚硝酸不稳定易分解,说明其稳定性差,但不能说明其在水中的电离程度,无法说明HNO2是弱电解质,故D错误;
故选:AB.
核心考点
试题【下列事实说明HNO2为弱电解质的是( )A.0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1B.常温下NaNO2溶液的pH>7C.HNO2能与碳酸钠反应制CO2D.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
②25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图1所示:
请根据以下信息回答下列问题:
(1)25℃时,将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:①反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______,②反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)______c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈______.
(1)①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后,所得溶液pH______a+2(填“>”或“<”).
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2(填“>”或“<”).
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7(填“>”或“<”).
(2)观察比较以上三个小题,试提出证明某酸(HA)是弱电解质的两种较稳妥的实验方法:
一是:______;
二是:______.
①加入适量的NaOH溶液
②加入适量的水
③通入适量的SO2
④加入适量硫酸铜固体
⑤加入少量盐酸.
A.①③⑤ | B.②④⑤ | C.②③ | D.③④⑤ |
A.HX>HY>HZ | B.HZ>HY>HX | C.HY>HX>HZ | D.HY>HZ>HX |
A.
| B.
| ||||
C.
| D.
|
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