用一价离子组成四种盐：AC、BD、AD、BC，将它们配制成0.1mol•L-1的溶液，在室温下，AC和BD溶液的pH=7，AD溶液的pH＞7，BC溶液的pH＜7，则下列物质的酸、碱性比较正确的是（ ）| A．碱性AOH＞BOH 酸性HC＞HD | | B．碱性AOH＜BOH 酸性HC＞HD | | C．碱性AOH＞BOH 酸性HC＜HD | | D．碱性AOH＜BOH 酸性HC＜HD |
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AC、BD的pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，AD溶液的pH＞7，则为强碱弱酸盐，BC溶液的pH＜7，则为强酸弱碱盐，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，即A对应强碱，C对应强酸，所以碱性为AOH＞BOH，酸性为HC＞HD，
故选A． |
核心考点
试题【用一价离子组成四种盐：AC、BD、AD、BC，将它们配制成0.1mol•L-1的溶液，在室温下，AC和BD溶液的pH=7，AD溶液的pH＞7，BC溶液的pH＜7】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
100mL6mol•L-1H2SO4跟0.8mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）| A．硝酸钠固体 | | B．硝酸钠溶液 | | C．6mol•L-1硫酸氢钾溶液 | | D．醋酸钠固体 |
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11 | | 电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 | 下列溶液中除存在水分子外，还存在其它分子的是（ ）| A．稀硫酸溶液 | B．氢氧化钠溶液 | | C．醋酸溶液 | D．氯化钠溶液 |
| 在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+下列说法正确的是（ ）| A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 | | B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小 | | C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小 | | D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大 |
| A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol•L-1xLB溶液、0.001mol•L-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是______溶液
（2）用水稀释0.1mol•L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）
①；②；
③c（H+）和c（OH-）的乘积④OH-的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的______曲线（填写序号）．
（4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
（5）室温下，向0.01mol•L-1C溶液中滴加0.01mol•L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为______． |
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