已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10-4，醋酸Ka=1.8×10-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c(H+)与盐浓度的关系曲线的是 [ ]A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：福建省模拟题难度：来源：

已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10^-4，醋酸Ka=1.8×10^-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的
c(H⁺)与盐浓度的关系曲线的是 [ ]
A．

B．

C．

D．

答案

核心考点

试题【已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10-4，醋酸Ka=1.8×10-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c(H+)与盐浓度的关系曲线的是 [ ]A】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是[ ]
A．c(CN^-)>c(F^-)
B．c(CN^-)＝c(F^-)
C．NaCN水解程度比NaF大
D．NaCN电离程度比NaF大

题型：河南省期中题难度：| 查看答案

下列关于电离度的叙述正确的是 [     ]
A.  电离度越小，表示弱电解质越弱
B.  对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大
C.  向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小
D.  弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案

下列说法正确的是

[ ]
A. 已知1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化如图，则NO₂和CO反应的热化学方程式为：NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g)；△H= +234kJ/mol
B. 一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，得到数据（如上表）
当醋酸浓度为0.1mol/L时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%
C. 已知CaCO₃的Ksp＝2.8×10^-9，现将等体积的Na₂CO₃溶液与CaBr₂溶液混合，若CaBr₂溶液的浓度为 5.6×10^-5 mol/L，则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小浓度为 5×10^-5mol/L
D. 在不同条件下进行的异构化反应 X

Y 的进程图解。图中的“

”是X，“

”是Y 则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小

题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是                              [     ]
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；
⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢
A．②⑥⑦
B．③④⑥⑦
C．③④⑤⑥
D．①②

题型：山西省月考题难度：| 查看答案

有三瓶体积相等，浓度都是1mol·L^－1的HCl溶液①、②、③，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH₃OOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作任何改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH溶液的体积是 [ ]
A．①＝③＞②
B．②＞③＞①
C．③＝②＞①
D．①＝②＝③

题型：河北省期末题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点