题目
题型:河南省期中题难度:来源:
B.c(CN-)=c(F-)
C.NaCN水解程度比NaF大
D.NaCN电离程度比NaF大
答案
核心考点
试题【已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液,前者的pH值大于后者,相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系,其中正确的是[ ]A.c(CN-)&g】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 对同一弱电解质一般是浓度越小,温度越高,电离度越大
C. 向醋酸溶液中滴加浓盐酸,则两种酸的电离度均变小
D. 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大,在不断稀释过程中,溶液的导电性不断增强
B. 一定温度下,利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH 值,得到数据(如上表)
当醋酸浓度为0.1mol/L时,通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%
C. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10-5 mol/L,则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10-5mol/L
D. 在不同条件下进行的异构化反应 XY 的进程图解。图中的“”是X,“”是Y 则可以计算得到乙的平衡常数K=1,且比甲的平衡常数要小
②醋酸溶液能导电;
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;
④常温下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;
⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
A.②⑥⑦
B.③④⑥⑦
C.③④⑤⑥
D.①②
B.②>③>①
C.③=②>①
D.①=②=③
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
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