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题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是[     ]
答案
核心考点
试题【下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是[     ]实验操作  现象解释或结论A.在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验操作 
现象
解释或结论
A.在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口  试纸不变蓝原溶液中无
NH4
B.向AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
C.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热 无红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖
D.pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后测pH值 pH相同
m<n
D
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
[     ]
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实验操作 
现象
解释或结论
A.在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口  试纸不变蓝原溶液中无
NH4
B.向AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
C.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热 无红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖
D.pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后测pH值 pH相同
m<n
下列结果,你认为需要改正的是
[     ]

①微粒半径:S2- >Cl- >Cl >K+
②氢化物稳定性:HF >HCl >H2S >PH3
③还原性:Na > Mg > Al > K
④氧化性:Cl2 > S > O2 > F2
⑤酸性:H2SO4 > HClO4 > H2SiO3 > H3PO4
⑥得电子能力:F >Cl > Br > I
A.只有③
B.③④⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑤⑥

室温下pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是                                                                            

[     ]
A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B.若x、y是一元碱,室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同
C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9
D.完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和.当恰好完全中和时,HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2,则下列叙述正确的是 
[     ]
A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱
B.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2
C.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强
D.因为两种酸溶液的pH相等,所以HA与HB的酸性相同
下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是
[     ]
A.1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H
B.纯水在25℃和80℃时的pH
C.在NH3+NO―→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子个数
D.pH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积