下列结果，你认为需要改正的是[ ]①微粒半径：S2- >Cl- >Cl >K+②氢化物稳定性：HF >HCl >H2S & - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：期中题难度：来源：

下列结果，你认为需要改正的是[ ]

①微粒半径：S^2->Cl^->Cl >K⁺
②氢化物稳定性：HF >HCl >H₂S >PH₃
③还原性：Na > Mg > Al > K
④氧化性：Cl₂ > S > O₂ > F₂
⑤酸性：H₂SO₄> HClO₄ > H₂SiO₃ > H₃PO₄⑥得电子能力：F >Cl > Br > I
A．只有③
B．③④⑤
C．②④⑤⑥
D．③④⑤⑥

答案

核心考点

试题【下列结果，你认为需要改正的是[ ]①微粒半径：S2- >Cl- >Cl >K+②氢化物稳定性：HF >HCl >H2S &】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

[ ]
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

题型：期中题难度：| 查看答案

将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和．当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是 [ ]
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
B．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
C．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
D．因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同

题型：同步题难度：| 查看答案

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是[ ]
A．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H^＋数
B．纯水在25℃和80℃时的pH
C．在NH₃＋NO―→N₂＋H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子个数
D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积

题型：同步题难度：| 查看答案

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是[ ]
A．相同浓度的两溶液中

相同
B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，

均明显减小

题型：期中题难度：| 查看答案

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是

[     ]
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线高
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Ka的数值比d点Ka的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

题型：月考题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点